Vertakte en onvertakte koolstofverbindingen

Zoals eerder gezien kunnen koolstofverbindingen op verschillende manieren worden weergegeven. Zo kan een zelfde bruto formule verschillende Lewisstructuren hebben. Hierbij maken we een onderscheid tussen vertakte en onvertakte ketens. Zo zullen onvertakte koolstofketens een keten vormen waarbij maximum 2 koolstofatomen gebonden zijn aan een ander koolstof atoom.. Bij vertakte koolstofketen heeft men 3 koolstofatomen gebonden aan het vertakt C atoom. 

Voorbeeld: C₄H₁₀

 Met 4 C-atomen en 10 H-atomen kunnen we twee verschillende structuren (beide stabiel) opbouwen:

In de eerste molecule is de koolstofketen niet vertakt: we noemen het normaal-butaan of n-butaan. 
In de tweede molecule telt de langste koolstofketen slechts drie koolstofatomen en is het vierde koolstofatoom gebonden aan het middelste: we noemen dit methylpropaan of isobutaan. Beide stoffen zijn isomeren: ze hebben dezelfde brutoformule C₄H₁₀ maar een verschillende structuur en dus verschillende eigenschappen. In bovenstaand voorbeeld verschilt enkel de vorm van de koolstofketen. We spreken dan van ketenisomeren.

In de organische chemie zegt een brutoformule dus meestal niet genoeg. We moeten dus in de meeste gevallen de structuur van de molecule op een of andere manier weergeven.

---